鹽類的水解(第一課時)化學教案

　　教學目標

　　1．使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

　　2．培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

　　3．培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

　　教學重點 鹽類水解的本質(zhì)

　　教學難點 鹽類水解方程式的書寫和分析

　　實驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。

　　教學方法 啟發(fā)式實驗引導法

　　教學過程

　　[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

　　[演示]1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

　　2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)注意事項）

　　[學生實驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

　　[討論]由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

　　[學生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

　　強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性

　　強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性

　　強酸強堿鹽的水溶液 顯中性

　　[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

　　[板書]一、鹽類的水解

　　1．強堿弱酸鹽的水解

　　[討論]（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

　　（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？

　�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

　　[播放課件]結(jié)合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。

　　[講解]CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

　　[板書]（1）CH3COONa的水解

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

　　[小結(jié)]（投影）

　�。�1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。

　�。�2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

　�。�3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。

　�。�4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。

　　（5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。

　　[討論]分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應的離子方程式。

　　[板書]（2）Na2CO3的水解

　　第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

　　第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

　　[強調(diào)]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

　�。�2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。

　　[板書]2．強酸弱堿鹽的水解

　　[討論]應用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

　　[學生小結(jié)]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。

　　[討論]以 NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。

　　[學生小結(jié)]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

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